Vse kategorije
ENEN

C₂H₄O

Etilen oksid (EO)

Etilen oksid je strupena snov, ki so jo prej uporabljali za izdelavo biocidov. Etilen oksid je vnetljiv in eksploziven, zato ga ni enostavno prenašati na dolge razdalje. Široko se uporablja v pralni, farmacevtski, tiskarski in barvalni industriji. V industriji, povezani s kemikalijami, se lahko uporablja kot izhodno sredstvo za čistilna sredstva. Ameriški kemik Lloyd Hall je leta 1938 patentiral metodo sterilizacije z etilen oksidom za konzerviranje začimb, ki se uporablja še danes.

Povpraševanje
  • Pregled
  • uporaba
  • FAQ
  • Povpraševanje
  • Podobni izdelki
Etilen oksid (EO)
Etilen oksid (EO)
Etilen oksid (EO)
Etilen oksid (EO)
Etilen oksid (EO)
Etilen oksid (EO)
Proces

1.Klorohidrinacija: prvi prehod etilen in klorov plin v vodo, da nastane 2-kloroetanol, nato pa reagirajo alkalije (običajno apneno mleko) z 2-kloroetanolom, da nastane etilen oksid.

2. Oksidacija: Z uporabo zraka ali kisika s koncentracijo več kot 95 % (volumen) kot oksidanta se etilen oksid pripravi s tremi procesi reakcije, rekuperacijo etilen oksida in rafiniranjem etilen oksida.

Mesečna količina polnjenja utekočinjenega plina etilen oksid Jinhong (100 % čisti EO, mešani plin EO:CO2) za cilinder sterilizacija je več kot 200 ton.

Plin Etilen oksid
CAS številka 75-21-8
Čistost ≥ 99%
Aplikacije
  • Medical
    Medical

    Etilen oksid ima baktericidni učinek, ne razjeda kovin, nima ostankov vonja in lahko uniči bakterije (in njihove endospore), plesni in glive, zato se lahko uporablja za sterilizacijo nekaterih predmetov, ki ne prenesejo visokotemperaturne sterilizacije in plinskih baktericidov za materialov. Etilen oksid se pogosto uporablja za razkuževanje medicinskih pripomočkov, kot so povoji, šivi in ​​kirurški instrumenti.

  • Skladiščenje hrane
    Skladiščenje hrane

    Fumiganti za etilen oksid se pogosto uporabljajo pri konzerviranju zrn in živil.

  • Kemična sinteza
    Kemična sinteza

    Etilen oksid se uporablja predvsem v proizvodnji etilenglikola (surovina za poliestrska vlakna), sintetičnih detergentov, neionskih površinsko aktivnih snovi, sredstev proti zmrzovanju, emulgatorjev in izdelkov iz etilen glikola, pa tudi v proizvodnji mehčalcev, maziv, gume in plastike itd. Široko se uporablja pri pranju in barvanju, elektroniki, medicini, pesticidih, tekstilu, izdelavi papirja, avtomobilih, raziskovanju in rafiniranju nafte ter na številnih drugih področjih.

Pogosta vprašanja
  • V: Kakšno je specifikacija, ki jo lahko zagotovite?

    Plinsko razmerje: EO: 100 % Jeklenka: 400L/800L Pakiranje: Varjene plinske jeklenke iz nerjavečega jekla

    Plinsko razmerje: EO: 100 % Jeklenka: 15L/20L/40L Pakiranje: Varjene plinske jeklenke iz nerjavečega jekla ali plinske jeklenke iz aluminijeve zlitine

    Plinsko razmerje: EO/CO2: 70%/30% Jeklenka: 400L/800L Pakiranje: Varjene plinske jeklenke iz nerjavečega jekla

    Plinsko razmerje: EO/CO2: 80%/20% Jeklenka: 400L/800L Pakiranje: Varjene plinske jeklenke iz nerjavečega jekla

    Plinsko razmerje: EO/CO2: 90%/10% Jeklenka: 400L/800L Pakiranje: Varjene plinske jeklenke iz nerjavečega jekla

  • Za kaj se uporablja etilen oksid?

    Etilen oksid je plinsko baktericidno razkužilo širokega spektra z visokim izkoristkom. Ima močno prodorno moč v razkužene predmete, lahko doseže globoki del predmetov in lahko ubije več patogenih mikroorganizmov. Tako plin kot tekočina imata močan protimikrobni učinek. Ker ima plin močan učinek, se pogosto uporablja za razkuževanje.

  • Kakšne so nevarnosti etilen oksida?

    Etilen oksid je plinsko razkužilo, ki je zelo strupeno za človeško telo in lahko pri ljudeh povzroči reakcije zastrupitve. Dolgotrajna izpostavljenost majhni količini bo povzročila sindrom nevrastenije in avtonomno disfunkcijo.

  • Kakšne so nevarnosti etilen oksida za okolje?

    EO je kemično aktiven in se lahko sekundarno transformira v okolju. Njegova fotokemična reakcija bo povzročila fotokemični smog v mestih in povzročila sekundarno onesnaženje. Poleg tega je zaradi visoke toksičnosti in sekundarnih nevarnosti za okolje vključena na seznam strupenih in škodljivih hlapnih organskih spojin za nadzor onesnaževanja zraka v državah po vsem svetu.

Povpraševanje
Podobni izdelki
HF
Fluorovodikova kislina

Postopek Fluorovodikova kislina lahko nastane z neposredno reakcijo plinov vodika in fluora pod določenimi pogoji ali z reakcijo kalcijevega fluorida (CaF2) s koncentrirano žveplovo kislino (H2SO4) pri segrevanju. Pri slednji metodi reakcija pr...

Več
C₂H₄
Etilen

Proces Industrijsko uporabljene metode proizvodnje etilena vključujejo krekiranje naftnih ogljikovodikov, katalitično dehidracijo etanola, ločevanje plina iz koksarne itd. Zaradi obilice virov nafte in zemeljskega plina je obsežna proizvodnja etilena ni...

Več
C₂H₄O
Etilen oksid (EO)

Postopek 1. Klorohidrinacija: Najprej prepustite etilen in klorov plin v vodo, da nastane 2-kloroetanol, nato pa reagirajte z alkalijo (običajno apneno mleko) z 2-kloroetanolom, da nastane etilen oksid. 2. Oksidacija: uporaba zraka ali kisika s koncentracijo ...

Več
TEOS
Tetraetil ortosilikat

PostopekTEOS se pridobiva z zaestrenjem silicijevega tetraklorida in etanola pri normalni temperaturi in tlaku. TEOS, pridobljen z adsorpcijo, destilacijo in filtracijo. Jinhong je dosegel strateško sodelovanje z velikimi polprevodniškimi podjetji, ...

Več
SiH₄
Silan

ProcessSilane se proizvaja z redukcijo silicijevega tetraklorida s kovinskimi hidridi, kot sta litijev ali kalcijev aluminijev hidrid. Silan se proizvaja z obdelavo magnezijevega silicida s klorovodikovo kislino. GasSilan Št.CAS 7803-62-5 Čistost≥99.9 %

Več
C₄F₈
oktafluorociklobutan

PostopekOktafluorociklobutan se lahko proizvede z dimerizacijo tetrafluoroetilena s pirolizo, gašenjem, filtracijo, stiskanjem itd.; Oktafluorociklobutan lahko dobimo tudi z elektrolizo tetrafluorociklobutana v brezvodnem vodiku ...

Več
H₂
vodik

ProcessHydrogen se najpogosteje proizvaja za uporabo na kraju samem s parnim reformiranjem zemeljskega plina. Take naprave se lahko uporabljajo tudi kot viri vodika za trgovski trg. Drugi viri so elektrolizne naprave, kjer je vodik stranski produkt kloro...

Več
SF₆
Žveplov heksafluorid

Postopek Žveplov heksafluorid proizvajajo z neposrednim fluoriranjem čistega (elementarnega) žvepla, običajno v podjetjih, ki proizvajajo fluor za druge namene, kot je proizvodnja fluoroogljikovodikov. JinHong lahko zagotovi tudi žveplov heksafluorid za mee ...

Več
O₂
Kisik

ProcessOxygen se pridobiva v komercialnem obsegu z utekočinjanjem in kasnejšo destilacijo zraka. Za kisik zelo visoke čistosti je običajno treba vzeti produkt iz naprave za ločevanje zraka skozi sekundarno čiščenje in destilacijo...

Več
C₂H₂
Acetilen

Proces Acetilen se komercialno proizvaja z reakcijo med kalcijevim karbidom in vodo ter kot stranski produkt pri proizvodnji etilena. Plin acetilenCAS74-86-2 Čistost≥98.0 %

Več
N₂
Dušik

Proces Dušik se proizvaja v velikih količinah v obratih za ločevanje zraka, ki utekočinijo in nato destilirajo zrak v dušik, kisik in običajno argon. Če je potreben dušik zelo visoke čistosti, bo morda moral proizvedeni dušik iti skozi sekundarno...

Več
CO₂
Ogljikov dioksid

Postopek Ogljikov dioksid se pridobiva iz številnih različnih virov. Pridobiva se kot odpadni plin iz fermentacijskih procesov, peči za žganje apnenca, naravnih vrelcev CO2 ter plinskih tokov iz kemičnih in petrokemičnih postopkov. Nedavno je CO2 tudi povzetek ...

Več
Ar
Argon

Postopek Najpogostejši vir argona je naprava za ločevanje zraka. Zrak vsebuje pribl. 0.93 % (vol.) argona. Tok surovega argona, ki vsebuje do 5 % kisika, se odstrani iz glavne kolone za ločevanje zraka prek sekundarne kolone (»stranska roka«). Surovi argon ...

Več
NHXNUMX
Amoniak

ProcesAmoniak se proizvaja s Haber-Boschevim postopkom, ki sestoji iz neposredne reakcije med vodikom in dušikom v molskem razmerju 3:1. Amoniak se proizvaja po Haber-Boschevem postopku, ki je sestavljen iz neposredne reakcije med vodikovim...

Več
N₂O
Dušikov oksid

PostopekDušikov oksid se najpogosteje pridobiva s termično razgradnjo amonijevega nitrata. Lahko se ga pridobi tudi z nadzorovano redukcijo nitritov ali nitratov, s počasno razgradnjo hiponitritov ali s termično razgradnjo hidroksi...

Več

Vroče kategorije

Jinhong Gas Co., Ltd

Copyright © Jinhong Gas Co., Ltd. Vse pravice pridržane. - Varovanje osebnih podatkov|Pogoji uporabe|Blog